三和玻璃胶

答：　　中文名称: 铁臂阿童木 　　游戏产地: Japan 　　发 行 商: SEGA 　　发布组织: Eurasia 　　游戏类型: ACT 　　记忆方式: EEPROM 　　容量大小: 64 　　语种: Japanese 　　这是SEGA得到手冢治虫作品的人物肖像使用权后第一款作品，也是纪念阿童木诞生的一 　　款游戏。阿童木这个角色相信年龄稍大点的玩家应该很熟悉，这次虽说是纪念作品，但是 　　素质做的极为出色，游戏玩起来异常爽快，打击感很强，流程做的恰倒好处，加上有不少 　　隐藏要素，是近期一定要拿来一玩的游戏。 　　—————————————————————————————————— 　　基本操作： 　　A——跳 　　(空中)A+方向键——冲刺 　　B——拳头攻击(连续按可以连击) 　　↑+B——发射激光 　　↓+B——回旋踢 　　AB——强力冲刺，消耗一个必杀 　　L——扫射攻击，消耗一个必杀 　　R——强力激光，消耗一个必杀 　　　 　　初期心得：通过不断杀敌，Hp槽下面的能量槽就会增加，没加满一行就能储存一个必 　　杀，要多加利用。游戏中还能找到不少手冢治虫大师笔下的一些人物，找到他们就会帮你 　　提高能力，他们有的是在明处，比较好找，但有的是在暗处，要通过破坏建筑等手段找到 　　他们，这就要看你的细心程度了，希望大家多多交流，把自己找到的隐藏人物分享给大 　　家。 　　开记录时选择第二个选项能进入困难模式进行游戏，必杀只能储存3个。 　　———————————————————————————————————————— 　　———————————————————————————————————————— 　　关卡0-3出现方法 　　首先要通关一次，然后要完成0-2、0-4、的剧情，接着在1-2和18号对话，然后回到1-1发 　　生剧情，再到3-5完成战斗，最后到5-2找那个隐藏的小孩，0-3就会出现了。 　　全人物得到方法：(感谢各位站友的补充) 　　00アトム——游戏初期得到 　　01お茶の水博士——0-1科学省中得到 　　02和登千代子——1-4，打完蜘蛛BOSS后得到 　　03アトラス——3-5， 击败BOSS后得到(复活篇) 　　04ノ-ス2号——7-1，击败他后得到 　　05タワシ警部——7-1，击败BOSS后得到(复活篇) 　　06ケンイチ——5-2，一开始往左走打那个垃圾桶 　　07ウラン——7-5，击败BOSS后得到(复活篇) 　　08ラグ——4-1，初期剧情得到 　　09エミヤ——完成0-3关的事件后获得 　　10エブシロン——7-4，击败她后得到 　　11トクガワ社长——7-4，击败BOSS后得到(复活篇) 　　12モンブラン——7-3，击败他后得到 　　13デヮドロス——5-4，击败BOSS后得到 　　14ブラヮケ·ルヮクス——5-1，打完初期的黑衣人后得到 　　15プル-トウ——7-5，打败他后得到 　　16ジエヮタ-マルス——3-1，一开始在室外，一直往上跳跳到最高处，就在上面数下来第 　　二格的位置打开。 　　17ヒゲオヤジ——2-3，阴暗的小迷宫中得到 　　18タマオ——1-1，在那个举着“GO”/“STOP”牌子家伙的地方，打碎右上角的玻璃得到 　　19フウム-ン——3-3，迷雾中在一处打破背景墙壁后得到 　　20ピノコ——首先要有0-3，并且访问过，然后到2-3与24号人物对话，最后来到2-6得到 　　21サファイア——6-4，过关后剧情中得到(复活篇) 　　22プ-ク——2-6，战胜BOSS后得到 　　23电光——7-2，击败她后得到 　　24七色いんこ——2-3，阴暗的小迷宫中得到 　　25天马博士——0-5找到，遇见方法暂时不明，我是在找到06和44号之后再去0-5他才出现的 　　26ハム·エッグ——得到20号人物后来到0-3，击败BOSS后获得 　　27ドンドラ——6-3，列车左边数起第二扇门 　　28金三角——7-3，击败BOSS后得到(复活篇) 　　29スカンク草井——7-2，击败BOSS后得到(复活篇) 　　30青骑士——二周目中，先在4-1解救33号和他对话，然后在4-2(4-3也行)的射击关里 　　移动到最下面，有浮板出现，碰到后就能进入隐藏的0-2(多试试)，战胜骑士后得到。 　　要按照提示，等数字结束后马上按A，几次之后就能打倒他，不能多按，不然就挂了。 　　31マゲマ——2-5，坐滑动平台向下走到6-7秒的时候打平台右边的背景 　　32ビヮグX——2-3，阴暗迷宫往右一直走遇到，战胜得到 　　33シブガキ——4-1，游戏初期干掉杂兵后得到(复活篇) 　　34W3——2-3，击败他们后得到 　　35レッド公——4-1，初期剧情发现，在复活篇里4-2的射击关里等到42秒的时候移动到最 　　下面，就能进入隐藏的0-2，战胜青骑士之后的剧情中得到(复活篇) 　　36ニヨ-カ——4-4，剧情得到 　　37火の鸟——通关一遍后得到 　　38ブラック·ジャック——0-3出现后访问一次，发现，然后得到20号人物后来到0-3，击 　　败BOSS后正式获得 　　39シャラク——完美通关(8-4关过后)出现THE END的字样后不要按掉，耐心等一段时 　　间，就会出现何登用橡皮胶把三目童子第三之眼封印的剧情，随后得到39号人物。 　　40アセチレン·ランプ——通关一次后在1-1遇到，完成0-3关的事件后正式获得 　　41ガロン——8-4，击败最终BOSS后得到 　　42プ-ン——0-4，首先进入0-4发生剧情，然后要得到31号人物，接着到6-3和吸血鬼对 　　话，最后再回到0-4得到。 　　43ヘケ-ト——3-4，打BOSS前的斜坡出来往左跳找到 　　44ユニコ——6-2，解决完一开始的杂兵后不要急着向前走，一直往上跳可以找到一个石狮子，打破后得到。(冲刺要LV5) 　　45ロヮク——6-4，过关剧情中得到 　　46ダイチ——完成0-3关的事件后获得

答： 家庭装修报价清单，能让业主充分了解自己的装修支出都用在了哪里。根据大部分情况来看，装修支出的绝大部分都会用在装修材料上。因此，掌握不同装修材料报价明细，不仅有助于把控整个支出的多少，还能让自己找到更加划算的装修材料。接下来，将为您分享，不同装修材料报价明细，希望其中的内容能帮您节省开支。 　　家装材料——墙面装修 　　１、壁纸的价格——壁纸的价格差异很大，进口壁纸同国产壁纸相差１.５－３倍，国产壁纸每卷实际数量为５.３平方米，国产壁纸每卷价格在３０－７０元之间。在实际粘贴中，壁纸存在１０％－１７％的合理损耗。壁纸的施工，辅料及人工费每平方米在２０元左右。 　　２、玻璃材料的价格——平板普通玻璃产品质量及玻璃厚度不同价格不同。以５毫米优质平板玻璃价格在每平方米４０元左右。玻璃加工制品的价格差距较大。玻璃砖价格随规格及花色图案的不同而不同，一般在每平方米２００～３００元之间。辅助材料及人工费用根据墙体面积及安装施工方法不同而有区别，一般在每平方米６０－２００元之间。 　　３、护墙装饰板的价格——进口护墙板，每平方米约为ｌ００～１４０元，木质企口条状装饰板每平方米价格在１５０～１８０元之间。国产的护墙板价格比进口的同类产品每平方米低４０～７０元。护墙板安装的辅助材料及人工费用每平方米大约ｌ０－２０元，绝大部分经销商都可免费安装。 　　４、板材的价格——大芯板由于质量不同，所以价格差异很大。手工板的价格在每张４０～６０元之间，机制板价格在每张８０～１５０元之间，贴面芯板根据面层材料不同而不同，价格一般在每张１８０～２５０元之间。大芯板为统一规格，均为２４４０毫米×ｌ２２０毫米×１８毫米，价格差异主要体现在内部材质及密实程度。贴面板的规格一般为２４４０毫米×１２２０毫米×３毫米，目前市场批量价格为水曲柳每张在５０～７０元之间，榉木三夹板每张在８０－１１０元之间。 　　５、乳胶漆的价格——每平方米涂料价格（以涂刷两次计算）为人民币３～ｌ５元，加上腻子，底漆等材料费和人工费，完工价格在每平方米ｌ６～３０元之间。 　　６、陶瓷墙砖的价格——一般国产轴面墙砖，一等品价格在每平方米４０元左右，加上辅助材料及人工费用等，造价在每平方米８０元左右。进口的彩轴墙面砖价格比国产的高１～３倍，每平方米价格在８０～ｌ７０元之间。通体砖的价格略高于彩袖砖，一般每平方米价格高出５～１０元。 　　家装材料——卫生间 　　１、做防水，６０元／平方米，滚刷东方雨虹牌（ＪＳＡ－１００）防水涂料２－３遍；距地１８０ｃｍ高、阴干后做２４小时做闭水试验，查看无渗漏后，进行下一步工序。 　　２、抹灰，１８元／平方米，钻牌３２５＃水泥、沙子，灰沙１：３和成灰浆，对所有需要贴砖、做过防水的墙、地面抹灰保护。 　　３、贴墙砖，３５元／平方米，钻牌３２５＃水泥、沙子，灰沙１：３和灰铺砖。勾缝剂勾缝。不含砖、勾缝剂、阳角线（墙砖小于２５０×３３０ｍｍ或大于３００×４５０ｍｍ每平米另加１５元。马赛克和特殊工艺另计。 　　４、铺地砖，３３元／平方米，钻牌３２５＃水泥、沙子，灰沙１：３和灰铺砖。勾缝剂勾缝。不含砖、勾缝剂，小于３００ｍｍ×３００ｍｍ的砖每平米另加１５元马赛克及特殊工艺另计。 　　５、吊顶，１３０元／顶，国产厚度０.８ｍｍ铝扣板吊顶、如需包造型管道、每根另加２３０元。 　　６、包管道，２６０元／顶，厚度５ｃｍ加气素块砌墙抹灰。 　　家装材料——卧室 　　１、墙面封胶，３元／平方米，用以增加新做腻子与原墙面的粘合强度。 　　２、刮腻子刷墙漆，２０元／平方米，刮平耐水腻子刮两遍墙面、熊猫牌１２０＃砂纸打磨平整。刷底漆一遍面漆两遍。（墙漆、滚筒、羊毛刷由装修公司提供）。 　　３、地面找平，２８元／平方米，钻牌３２５＃水泥、沙子，灰沙１：３和成灰浆，对所有要求铺设木地板的地面进行找平施工。 　　４、石膏线，１５元／米。宽度１０ｃｍ以下泰利雅牌石膏素线、泰利雅牌快粘粉粘贴。 　　上述内容介绍了所需花费最多的卧室、卫生间和墙面的装修材料。其中的项目分的很细，有助于业主了解这些材料的费用，从而为您控制自己的装修预算和支出，提供支持与帮助。爱转网希望您采用合理的装修材料，获得理想的装修效果。

答：这是不允许的 氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，危险性很强，在人口密集的地方更加不允许携带。氢氧化钠氢氧化钠(NaOH)，俗称烧碱、火碱、苛性钠，常温下是一种白色晶体，具有强腐蚀性。易溶于水，其水溶液呈强碱性，能使酚酞变红。氢氧化钠是一种极常用的碱，是化学实验室的必备药品之一。氢氧化钠在空气中易吸收水蒸气，对其必须密封保存，且要用橡胶瓶塞。它的溶液可以用作洗涤液。化学性质1．NaOH是强碱，具有碱的一切通性。 2. 在水溶液中电离出大量的OH- 离子：NaOH=Na++OH-3．能和酸反应：NaOH + HCl = NaCl + H2O NaOH+HNO3=NaNO3+H2O4．能和一些酸性氧化物反应2NaOH + SO2(不足)= Na2SO3 + H2ONaOH + SO2(过量)= NaHSO3①(①生成的Na2SO3和水与过量的SO2反　应生成了NaHSO3)2NaOH + 2NO2= 2NaNO3+ NaNO2+H2O5．氢氧化钠溶液和铝反应2Al + 2NaOH + 2H2O= 2NaAlO2+3H2↑6．能强碱制取弱碱，NaOH + NH4Cl = NaCl + NH3·H2O7．能和某些盐反应，2NaOH + CuSO4= Cu(OH)2↓+ Na2SO42NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg(OH)2↓（实验室检验OH-)8．NaOH具有很强的腐蚀性，能破坏蛋白质的结构。9．NaOH能吸收二氧化碳。反应过程如下2NaOH + CO2= Na2CO3+ H2O（CO2少量)NaOH + CO2= NaHCO3(CO2过量)10．NaOH能与二氧化硅反应，SiO2+ 2NaOH= Na2SiO3 + H2O（因为Na2SiO3是玻璃胶的主要成分，如果用玻璃瓶塞与玻璃瓶盛放氢氧化钠，会使瓶塞与瓶体粘连，不易打开，所以一般玻璃瓶盛装氢氧化钠时，应用橡胶塞）11．能与指示剂发生反应『碱的通性』遇无色酚酞变红(过浓的氢氧化钠也会使酚酞褪色)，遇紫色石蕊试液变蓝。12.放在空气中易潮解，并吸收空气中的CO2而变质。故应放置在干燥的环境中，也可用于干燥气体。环境影响一、健康危害 侵入途径：吸入、食入。健康危害：该品有强烈刺激和腐蚀性。粉尘或烟雾会刺激眼和呼吸道，腐蚀鼻中隔；皮肤和眼与NaOH直接接触会引起灼伤；误服可造成消化道灼伤，粘膜糜烂、出血和休克。二、环境危害危险特性：该品不会燃烧，遇水和水蒸气大量放热，形成腐蚀性溶液。与酸发生中和反应并放热。具有强腐蚀性。应急处理处置方法一、泄漏应急处理隔离泄漏污染区，周围设警告标志，建议应急处理人员戴好防毒面具，穿化学防护服。不要直接接触泄漏物，用清洁的铲子收集于干燥洁净有盖的容器中，以少量NaOH加入大量水中，调节至中性，再放入废水系统。也可以用大量水冲洗，经稀释的洗水放入废水系统。如大量泄漏，收集回收或无害处理后废弃。二、防护措施呼吸系统防护：必要时佩带防毒口罩。眼睛防护：戴化学安全防护眼镜。防护服：穿工作服(防腐材料制作)。手防护：戴橡皮手套。其它：工作后，淋浴更衣。注意个人清洁卫生。三、急救措施皮肤接触：应立即用大量水冲洗，再涂上3%-5%的硼酸溶液。眼睛接触：立即提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗至少15分钟。或用3%硼酸溶液冲洗。就医。吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。必要时进行人工呼吸。就医。食入：应尽快用蛋白质之类的东西清洗干净口中毒物，如牛奶、酸奶等奶质物品。患者清醒时立即漱口，口服稀释的醋或柠檬汁，就医。注意事项密闭包装，贮于阴凉干燥处。与酸类、易（可）燃物等分储分运。皮肤（眼睛）接触，用大量流动清水冲洗，若是皮肤，过后涂硼酸。误食，用水漱口，饮牛奶或蛋清。灭火措施：水、沙土。市场上有的商贩在处理冰冻虾仁时用工业氢氧化钠，这是不允许的。高铁严禁携带的物品：(一)严禁非法携带易燃、易爆、毒害性、腐蚀性、放射性、传染病病原体等物质及枪支、弹药、管制刀具等可能危害公共安全的物品进站乘车。(二)管制刀具以外的菜刀、餐刀、大型水果刀、工艺品刀、剪刀、钢(铁)锉、斧子、锤子等利器、钝器，一律托运，不得随身携带。(三)旅客应自觉接受、配合铁路部门在车站、列车实施安全检查。经检查发现可疑物品的，旅客应自行取出并接受进一步检查。对拒绝接受安全检查或者坚持携带上述物品的旅客，铁路安检工作人员依法禁止其进站乘车。(四)严禁在托运的普通货物中夹带危险物品，不得将危险物品匿报或者谎报为普通货物托运。行李包裹托运人应自觉接受铁路部门的安全检查，并实行实名登记。对拒绝接受安全检查或虚报品名登记的托运人，铁路部门依法拒绝其托运行李包裹。行李包裹收货人应凭本人有效身份证件领取，否则铁路部门有权拒绝交付。正是因为氢氧化钠属于危险物品，符合上述严禁物品（四），故不能携带氢氧化钠。

答：新课标）第一学期期末考试高一年级化学试卷（A）说明：本试卷答题时间为100分钟，试卷满分为100分。可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C：12 N：14 Na：23 S：32第一部分选择题（48分）一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）1．据报导，我国某些城市的酸雨严重，为改变这一状况，某市正准备推广使用的清洁能源，下列所列能源是清洁能源的是（ ）A 太阳能 B 石油 C 天然气 D 酒精2．下列物质的用途错误的是（ ）A 硅是制造太阳能电池的常用材料 B 二氧化硅是制造光导纤维的材料C 水玻璃可用作木材防火剂 D 硅是制取水泥的原料3．下列叙述正确的是（ ）A 纯碱、烧碱均属碱 B SiO2、SO2均属酸性氧化物C 凡能电离出H＋的化合物均属酸 D 盐类物质一定含有金属离子4．绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1公顷柳杉每月可以吸收160kg SO2，则1公顷柳杉每月吸收的SO2的物质的量为（ ）A 164kg B 2.5mol C 2500mol D 2500g/mol5．现有两瓶溶液，新制饱和氯水和亚硫酸，下列方法或试剂（必要时可加热）能用于鉴别它们的是（ ）①观察颜色；②石蕊试剂；③品红溶液A ①②③ B 只有①③ C 只有②③ D 只有①②6．下列气体不能用排水集气法收集的是（ ）A NO B NH3 C O2 D CO7．偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是（ ）A 偏二甲肼（C2H8N2）的摩尔质量为60gB 6.02×1023个偏二甲肼（C2H8N2）分子的质量为60gC 1 mol 偏二甲肼（C2H8N2）的质量为60 g/molD 6g偏二甲肼（C2H8N2）含有NA个偏二甲肼（C2H8N2）分子8．下列化学方程式中，不能用H＋＋OH－＝H2O表示的是（ ）A 2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2OB Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2OC Cu(OH)2＋2HNO3＝Cu(NO3)2＋2H2OD KOH＋HCl＝KCl＋H2O9．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）A H＋ Na＋ CO32－ Cl－ B Ba2＋ Na＋ Cl－ SO42－C K＋ H＋ SO42－ OH－ D Ag＋ Al3＋ NO3－ H＋10．下列情况会对人体健康造成较大危害的是（ ）A 自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌B 用SO2漂白食品C 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）D 用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头二、选择题（本题包括6小题，每小题3分，共18分。每小题只有一个选项符合题意。）11．如图所示的实验中，投入铝片后（ ） 铝A ①中产生气泡，②中不产生气泡 片B ①和②中都不产生气泡 稀HCl NaOH溶液C ①和②中都产生气泡，①中是H2，②中是O2D ①和②中都产生气泡，且都是H2 ① ②12．下列物质存放方法错误的是（ ）A 铝片长期放置在不密封的纸盒里 B 漂白粉长期放置在烧杯中C FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中 D 金属钠存放于煤油中13．在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是（ ）A 有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场B 金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D 含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道14．吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体内的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是（ ） A 作还原剂 B 作氧化剂 C 既作氧化剂又作还原剂 D 既不作氧化剂又不作还原剂15．在FeCl3和CuCl2混合液中，加入过量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子是（ ）A Fe2+ B Fe3+ 和Fe2+ C Cu2+ 和Fe2+ D Cu2+16．一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是（ ）A 只有NO2 B 只有NO C NO2和NO D NO2和H2第二部分非选择题（52分）三、本题包括2小题，共16分17．（6分）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。（1）工业上将氯气通入石灰乳 制取漂白粉，化学反应方程式为 。（2）漂白粉的有效成分是（填化学式） 。（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为 。（4）反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是（填编号） 。18．（10分）汽车尾气中的NO，是造成大气污染的物质之一，但NO又是工业生产硝酸的中间产物，另外NO在人体的血管系统内又有传送信息的功能，有三位教授因此项研究成果而获得1998年诺贝尔奖（1）从上述事实说明我们应如何辨证地看待化学物质的作用 。（2）写出NO造成酸雨的两个化学反应方程式 。（3）在汽车尾气排放管中安装一个催化转化器，可将尾气中另一种有害气体CO跟NO反应转化为无毒气体，该反应的化学反应方程式为 。四、本题包括2小题，共18分19．（6分）某待测液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等离子，进行如下实验：（1）加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。（2）过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。（3）过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现。（4）另取少量步骤（3）中的滤液，加入NaOH溶液至使溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。根据实验现象回答：待测液中一定含有 离子，一定不含有 离子，还有一种离子不能确定是否存在，要检验这种离子的实验方法是（填写实验名称和观察到的现象，不要求写实验操作过程） 。20．（12分）现有金属单质A．B．C和气体甲、乙、丙及物质D．E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。 黄绿色气体乙 水 ② 水 金属B 金属C ① ③ ④ 黄绿色气体乙 ⑥ ⑤请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A 、 B 、 C 、 F 、 H 、 乙 （2）写出下列反应化学方程式：反应① 反应⑤ 反应⑥ 五、本题包括2小题，共18分21．（6分）用Na2CO3固体配制1mol/L的Na2CO3溶液100mL。（1）供选用的仪器有：①玻璃棒；②胶头滴管；③100mL量筒；④100mL容量瓶；⑤250mL量筒；⑥天平；⑦50mL烧杯；应选用的仪器（填编号） 。（2）应称取Na2CO3的质量为 。22．（6分）有三瓶标签脱落的无色透明溶液，分别是稀盐酸、稀硫酸和稀硝酸。请你帮助实验老师设计两种方法鉴别它们，并贴上标签。 操 作 步 骤 现 象 及 结 论方法一方法二（新课标）第一学期期末考试高一年级化学试卷（A）参考答案第一部分选择题（48分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案 C D B C A B B C题号 9 10 11 12 13 14 15 16答案 D B D B A A A C第二部分非选择题（52分）17．（1）2Cl2 + 2 Ca(OH)2 == Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O （2分）（2）Ca(ClO)2 （1分）（3）Ca(ClO)2 + CO2 + H2O == CaCO3↓+ 2 HClO （2分）（4） （1） （1分）18．（1）“科学是把双刃剑”，我们要充分利用化学物质为人类造福，又要正视化学物质给人类带来的问题，并利用科学的方法解决这些问题（或其它相近的意思）。 （4分）（2）2NO＋O2＝2NO2 （2分） 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO （2分）（3）2NO＋2CO N2＋2CO2 （2分）19．Ag+、Ba2+、NH4+ （各1分，共3分）Fe3+ （1分）焰色反应，产生紫色火焰 （2分）20．（1）A：Na B：Al C：Fe F：FeCl2 H：Fe(OH)3 乙：Cl2 （各1分，共6分）（2）反应①：2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑ （2分） 反应⑤：2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3 （2分） 反应⑥：FeCl3+ 3NaOH == Fe(OH)3↓+ 3NaCl （2分）21．（1）①②④⑥⑦ （各1分，共5分）（2）10.6 g （1分）22．（合理的答案均可，但都必须有操作、现象、结论的叙述） （6分） 操 作 步 骤 现 象 及 结 论方法一 （1）各取少量溶液于试管中，分别滴加BaCl2溶液（2）各取剩余的两种溶液于试管中，分别滴加AgNO3溶液 产生白色沉淀的是稀硫酸产生白色沉淀的是稀盐酸，剩余的是稀硝酸方法二 （1）各取少量溶液于试管中，分别加入铜片（2）各取剩余的两种溶液于试管中，分别滴加BaCl2溶液 有气泡产生的是稀硝酸产生白色沉淀的是稀硫酸，剩余的是稀盐酸

答：（1）当V1=160mL时，此时，溶液是MgSO4、Al2（SO4）3和Na2SO4混合液，由Na+离子守恒可知，n（Na2SO4）=12n（Na+）=12n（NaOH）=12×0.16L×1mol/L=0.08mol设MgSO4的物质的量为xmol、Al2（SO4）3为ymol，则：根据Mg原子、Al原子守恒有：①x+2y=0.1，根据SO42-离子守恒有：②x+3y=0.2-0.08，联立方程①②解得：x=0.06；y=0.02，所以金属粉末中：n（Mg）=0.06mol、n（Al）=2y=2×0.02mol=0.04mol滴加NaOH溶液到体积V2时时，溶液是Na2SO4和NaAlO2混合液，根据SO42-离子、Na+离子和Al原子守恒有：n（NaOH）=2n（Na2SO4）+n（NaAlO2）=2n（H2SO4）+n（Al）=2×0.1L×2mol/L×+0.04mol=0.44mol，所以，V2=0.44mol1mol/L=0.44L=440ml，故答案为：0.06mol，440 mL；（2）配制步骤有：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶、贴签等操作，一般用量筒量取（还需胶头滴管），在烧杯中溶解，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤并将洗涤液移入容量瓶，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，振荡、摇匀后，装瓶、贴签．所以需要的仪器为：玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、100mL容量瓶，还需要的仪器有：玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管；②A、用量筒量取一定体积的98%的浓硫酸，稀释后未经冷却即转入容量瓶内，热溶液的体积偏大，一但冷却下来，溶液的体积偏小，浓度偏大，故A不错误；B、稀释硫酸所用的小烧杯未洗涤，因烧杯内壁沾有溶质，所以溶质的质量偏小，浓度偏小，故B正确；   C、定容时俯视观察液面，溶液的液面低于刻度线，溶液的体积偏小，浓度偏大，故C错误；D、用蒸馏水洗涤后的容量瓶未干燥，对溶液的体积无影响，浓度不变，故D错误；E、定容摇匀后，倒入干燥的试剂瓶中储存时，有少量溶液溅出瓶外，由于是均匀的溶液，对溶液的浓度无影响，故E错误；故答案为：B．

答：（1）NaOH与玻璃塞中的SiO2缓慢地发生反应生成Na2SiO3和H2O：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，氢氟酸与玻璃发生的反应为：4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O，故答案为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；氢氟酸；（2）水玻璃是矿物胶，不燃烧，而将硅酸钠浸泡棉花就阻隔了棉花与空气中氧气的直接接触，可用作防火剂的原料，故答案为：防火剂；（3）碳元素化合价升高，硅元素化合价降低，二氧化硅是氧化剂，故答案为：C；SiO2．